Question

При восстановлении железа из оксида Fe2O3 было получено 8 г металла. Какой объем угарного газа был затрачен на реакцию? РЕШИТЕ СРОЧНО НУЖНО

Answer 1

Объяснение:

.

..........

....

.........

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать баланс химической реакции между оксидом железа (Fe2O3) и угарным газом (CO), а также применить соотношение между массой и объемом газов.

Сначала давайте составим уравнение реакции окисления Fe2O3 угарным газом:

3Fe2O3 + 3CO -> 2Fe3O4 + 3CO2

Из уравнения видно, что на 3 молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы CO.

Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса Fe2O3: 2 * масса Fe + масса O = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.70 г/моль
• Молекулярная масса CO: масса C + масса O = 12.01 + 16.00 = 28.01 г/моль

Так как на 3 молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы CO, масса CO будет соответствовать массе Fe2O3: 28.01 г CO = 159.70 г Fe2O3

Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул CO (или газа) требуется для восстановления 8 г железа: 8 г Fe2O3 / 159.70 г/моль Fe2O3 * 3 молекулы CO/молекула Fe2O3 = 0.15 моль CO

Так как 1 моль газа занимает примерно 22.7 л (при нормальных условиях), объем угарного газа, затраченный на реакцию, будет: 0.15 моль * 22.7 л/моль = 3.405 л

Итак, для восстановления 8 г металла из Fe2O3 было затрачено примерно 3.405 л угарного газа.