Question

Помогите пожалуйста люди добрые:) Рассчитать массу соли, получившейся при полной нейтрализации 36,5 г соляной кислоты гидроксидом кальция. принять кислоту за чистое вещество. В ответе указать число с точностью до десятых без единиц измерения.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции:

Из уравнения следует, что количества вещества гидроксида и хлорида натрия равны.

ν NaOH = ν NaCl

Зная количество вещества и молярную массу хлорида натрия (M NaCl = 23+35,5=58,5 г/моль), найдем массу:

m = ν*M

m NaCl = 2,5 моль * 58,5 г/моль = 146,3 г

Ответ: 146,3 г.

Объяснение:

Answer 2

Когда соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), происходит нейтрализационная реакция:

HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль Ca(OH)₂. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль, а молярная масса Ca(OH)₂ - около 74.1 г/моль.

Итак, для полной нейтрализации 36.5 г HCl потребуется столько же моль Ca(OH)₂, сколько моль HCl, то есть мольные массы сравниваются 1:1.

Таким образом, масса соли (CaCl₂), получившейся при полной нейтрализации, будет равна 36.5 г.

Правильный ответ: 36.5 (г)