Question

Помогите пожалуйста 8. Рассчитать процентное содержания хрома в бихромате калия. Ответ округлить до сотых (единицы измерения не указывать) * 9. Рассчитать массу соли, получившейся при полной нейтрализации 36,5 г соляной кислоты гидроксидом кальция. принять кислоту за чистое вещество. В ответе указать число с точностью до десятых без единиц измерения.

Answer 1

Объяснение:

.....................

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими расчетами.

8. Рассчет процентного содержания хрома в бихромате калия:

Молекулярная масса бихромата калия (K2Cr2O7) составляет примерно 294 г/моль. Из них 2 * 51,996 г за два атома кислорода и 39,098 г за атом калия. Весьма удобно пересчитать на атомарные массы.

Теперь для расчета процентного содержания хрома (Cr) нам нужно знать массу атомарного хрома в молекуле бихромата калия.

Масса бихромата калия - масса атомарных масс элементов (масса кислорода и калия) + масса атомарного хрома.

Масса хрома = Масса бихромата калия - (Масса атомарных масс элементов) Масса хрома = 294 г/моль - (2 * 15,999 г/моль + 39,098 г/моль) Масса хрома = 294 г/моль - 71,096 г/моль Масса хрома = 222,904 г/моль

Теперь мы знаем массу атомарного хрома в молекуле бихромата калия. Для расчета процентного содержания хрома:

Процентное содержание хрома = (Масса хрома / Масса бихромата калия) * 100% Процентное содержание хрома = (222,904 г/моль / 294 г/моль) * 100% Процентное содержание хрома ≈ 75,76%

9. Рассчет массы соли, получившейся при полной нейтрализации:

Для этого расчета нам следует учесть химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), где происходит образование хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O):

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

Молярная масса HCl = 36,461 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74,093 г/моль + 2 * 15,999 г/моль = 74,093 г/моль + 31,998 г/моль = 106,091 г/моль Молярная масса CaCl2 = 40,078 г/моль + 2 * 35,453 г/моль = 110,531 г/моль

Масса Ca(OH)2, необходимая для нейтрализации 1 моль HCl = 106,091 г/моль / 2 = 53,0455 г/моль

Масса Ca(OH)2, необходимая для нейтрализации 36,5 г HCl = 36,5 г / (36,461 г/моль) * 53,0455 г/моль ≈ 53,16 г

Так как образуется 1 моль CaCl2 из 1 моль HCl, то масса образовавшегося CaCl2 также будет около 53,16 г.

Итак, ответы: 8. Процентное содержание хрома в бихромате калия ≈ 75,76%.

9. Масса соли (CaCl2), получившейся при полной нейтрализации ≈ 53,16 г.