Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции, укажите окислитель и восстановитель: S + HNO2 → H2SO4 + NO + Н2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + 6 HNO2 → H2SO4 + 6 NO + 2 Н2O

S(0) -6 e => S(+6)      1 восстановитель, процесс окисления

N(+3) +1 e => N(+2)    6 окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Давайте сначала определим окислителя и восстановителя в данной реакции.

В данной реакции у нас есть два вещества: сера (S) и азотистая кислота (HNO2).

Сера в данной реакции переходит из нулевой степени окисления в положительную степень окисления (+6) в серной кислоте (H2SO4). Таким образом, сера окисляется.

Азотистая кислота (HNO2) в данной реакции переходит из степени окисления +3 в степень окисления +4 в окиси азота (NO). Таким образом, азотистая кислота восстанавливается.

Теперь давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

1. Сначала балансируем атомы, кроме водорода и кислорода: S + 4HNO2 → H2SO4 + 2NO + H2O

2. Балансируем кислород, добавив коэффициенты перед HNO2 и H2O: S + 4HNO2 → H2SO4 + 2NO + 2H2O

3. Балансируем водород, добавив коэффициенты перед HNO2: S + 4HNO2 → H2SO4 + 2NO + 2H2O

4. Наконец, балансируем серу, добавив коэффициент перед S: 2S + 4HNO2 → 2H2SO4 + 2NO + 2H2O

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение реакции: 2S + 4HNO2 → 2H2SO4 + 2NO + 2H2O

Окислитель: HNO2 Восстановитель: S