Question

Сколько мл 50% раствора серной кислоты (пл. =1,4) требуется для нейтрализа- ции 20г едкого натра.

Answer 1

Ответ:

35мл

Объяснение:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

20/40=0.5моль NaOH

0.5-----------x

2--------------1

x=0.25 моль H2SO4

0.25*98=24.5г H2SO4

24.5------------50%

x------------------100%

x=49г

49/1.4=35мл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрические соотношения между реагентами в химической реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и едким натром (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля едкого натра.

1 моль H2SO4 (98 г) требует 2 моль NaOH (40 г), так как молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса NaOH = 98 г.

Сначала вычислим количество молей едкого натра (NaOH) в 20 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH

Так как на 1 моль NaOH требуется 1/2 моль H2SO4, то для нейтрализации 0.5 моль NaOH потребуется 0.25 моль H2SO4.

Теперь найдем объем 50% раствора серной кислоты, который содержит 0.25 моль H2SO4. Поскольку у вас нет информации о объеме раствора, предположим, что мы хотим найти объем в миллилитрах.

Сначала найдем мольную концентрацию (молярность) 50% раствора серной кислоты. 50% раствор содержит 50 г H2SO4 в 100 мл раствора.

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 * количество молей = 98 г/моль * 0.25 моль = 24.5 г

Молярность = количество молей / объем раствора (в литрах) = 0.25 моль / (24.5 г / 98 г/моль) = 0.01 моль/л

Теперь, зная молярность и плотность (1.4 г/мл) раствора, мы можем найти объем раствора, содержащего 0.25 моль H2SO4:

Объем = количество молей / молярность = 0.25 моль / 0.01 моль/л = 25 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 г едкого натра требуется около 25 мл 50% раствора серной кислоты.