Question

1. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства а) Be б) Al в) Ca г) Sr 2. Цинк вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) CuSO4 и O2 2) MgCl2 и H2O 3) S и Na2SiO3 4) Na2SO4 и Hg(NO3)2 3. Гидроксид железа (III) соответствует формуле: 1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe(OH)2 4) Fe(OH)3 4. По указанным схемам составьте уравнения химических реакций: 1) Cu + Hg(NO3)2  2) Al +S  3) Na + H2O  4) Pb + CO  5) HCl + Fe  5. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3 └──→ KFeO2 6. Сколько граммов оксида хрома (VI), содержащего 10% примесей необходимо для получения 52г хрома алюминотермическим способом? 7. Из 140г оксида кальция получили 182г гидроксида кальция. Вычислите выход гидроксида кальция.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) б 2)а 3)1 4) а 5)б

Answer 2

1. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у элемента б) Al (алюминий).

2. Цинк вступает в реакцию:

   • 1) Cu + ZnSO4 → Zn + CuSO4
   • 2) 2 Zn + O2 → 2 ZnO
   • 3. Не вступает в реакцию с MgCl2 и H2O
   • 4. Не вступает в реакцию с Na2SO4 и Hg(NO3)2

3. Гидроксид железа (III) имеет формулу: 4) Fe(OH)3.

4. Уравнения химических реакций:

   • 1) Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg
   • 2) 2 Al + 3 S → Al2S3
   • 3) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
   • 4. Pb + CO → Нет реакции, так как CO не окислитель.
   • 5) 2 HCl + Fe → 2 H2 + FeCl2

5. Превращения хрома:

   • Fe → FeCl3: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
   • FeCl3 → Fe(OH)3: 2 FeCl3 + 6 NaOH → 6 NaCl + 2 Fe(OH)3
   • Fe(OH)3 → Fe2O3: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
   • Fe2O3 → Fe2(SO4)3: 2 Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
   • Fe2(SO4)3 → KFeO2: 2 Fe2(SO4)3 + 4 KOH + O2 → 3 K2SO4 + 2 KFeO2 + 2 H2O

6. Давайте сначала найдем массу чистого хрома, необходимую для получения 52 г хрома алюминотермическим способом. Для этого используем химическое уравнение алюминотермической реакции:

   2 Al + 3 Fe2O3 → 3 Fe + Al2O3

   Согласно уравнению, 2 моли алюминия (54 г/моль) реагируют с 3 молями Fe2O3 (159,7 г/моль). Так как нам нужно получить 52 г железа, то для этого потребуется:

   (52 г Fe) * (3 моль Fe2O3 / 2 моль Fe) * (159,7 г Fe2O3 / 1 моль Fe2O3) = 247,725 г Fe2O3

   Однако у нас есть оксид хрома (VI), содержащий 10% примесей, поэтому для получения 52 г чистого хрома нам потребуется больше оксида хрома.

   52 г / (1 - 0,10) = 57,78 г оксида хрома (VI)

7. Выход гидроксида кальция рассчитывается по формуле:

   Выход (%) = (Масса полученного продукта / Масса исходного вещества) * 100%

   Выход гидроксида кальция:

   (182 г Ca(OH)2 / 140 г CaO) * 100% = 130%

   Ошибка вычисления возможно связана с неточностью данных или с присутствием каких-либо побочных реакций или потерей вещества в процессе эксперимента.