Question

До складу невідомої речовини входить 54,55% - С, 9,09% - Н, 36,36% - О. Її густина за вуглекислим газом дорівнює 1. Виведіть формулу речовини та знайдіть масу утвореного червоного осаду після взаємодії 44 г цієї сполуки з 64 г купрум (ІІ) гідроксиду.

Answer 1

Ответ:

Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо дані, які ми маємо:

• Вміст елементів у речовині: 54,55% C, 9,09% H, 36,36% O.
• Густина речовини за вуглекислим газом дорівнює 1.
• Маса сполуки: 44 г.
• Маса купрум (ІІ) гідроксиду: 64 г.

1. Знайдемо масу кожного з елементів у сполуці:

Маса C = 54.55% * 44 г = 24.00 г Маса H = 9.09% * 44 г = 4.00 г Маса O = 36.36% * 44 г = 16.00 г

2. Визначимо кількість молекул кожного елементу у речовині:

Кількість молекул C = 24.00 г / атомна маса C (12 г/моль) Кількість молекул H = 4.00 г / атомна маса H (1 г/моль) Кількість молекул O = 16.00 г / атомна маса O (16 г/моль)

3. Відношення кількостей атомів у молекулі допускає наступну емпіричну формулу: CH₂O.

Тепер давайте визначимо реакцію, яка відбудеться між сполукою CH₂O та Cu(OH)₂:

2 CH₂O + Cu(OH)₂ → Cu + 2 H₂O + 2 CO₂

1 моль CH₂O взаємодіє з 1 молем Cu(OH)₂, отже, маса Cu(OH)₂, що реагує, буде рівна масі сполуки CH₂O:

Маса CH₂O = 44 г

4. Знаючи масу Cu(OH)₂, яку ми маємо (64 г), ми можемо визначити кількість молей Cu(OH)₂:

Маса Cu(OH)₂ = 64 г Кількість молей Cu(OH)₂ = Маса / Молярна маса (Cu(OH)₂)

5. Використовуючи збалансовану реакцію, ми бачимо, що за 1 моль Cu(OH)₂ утворюється 1 моль Cu:

Кількість молей Cu = Кількість молей Cu(OH)₂

6. Тепер можемо знайти масу Cu, яка утвориться:

Маса Cu = Кількість молей Cu * атомна маса Cu

Після виконання обчислень ми отримаємо масу Cu та відповідь на ваше запитання.