Question

Вычислить массу осадка образованного при взаимодействии ферум 2 хлорид с натрий гидроксидом массой16г

Answer 1

Ответ:

18г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить химическую реакцию между желез(II) хлоридом (FeCl2) и натриевым гидроксидом (NaOH). После этого мы сможем определить баланс уравнения реакции и рассчитать массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между FeCl2 и NaOH выглядит следующим образом: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 91.25 г/моль. Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.996 г/моль.

Сначала найдем количество молей NaOH: Масса NaOH = 16 г Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 39.996 г/моль ≈ 0.400 моль.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и FeCl2 равно 2:1. Таким образом, для полного взаимодействия 0.400 моль NaOH потребуется 0.400 моль FeCl2.

Масса FeCl2, соответствующая 0.400 моль: Масса = количество молей * молярная масса = 0.400 моль * 91.25 г/моль ≈ 36.5 г.

Масса образовавшегося осадка (Fe(OH)2) также будет равна 36.5 г, так как в данной реакции масса FeCl2 и масса Fe(OH)2 одинаковы.

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 16 г FeCl2 с 16 г NaOH, составляет около 36.5 г.