Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 112г 10% раствора гидроксида калия с соляной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

15 грамм

Объяснение:

112 грамм(р-р) = 100%

х грамм(KOH) = 10%

Находим х через пропорцию:

х = 11,2 грамм (KOH - гидроксид калия)

11,2гр.............xгр

KOH + HCl = KCl + H2O

56.................74,5гр

Находим х через пропорцию:

х = 74,5 × 11,2 / 56

х = 15 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала найти количество гидроксида калия (KOH) и соляной кислоты (HCl), которые реагируют между собой, и затем определить массу образовавшейся соли (KCl).

1. Найдем массу гидроксида калия (KOH) в растворе: Масса раствора = 112 г Концентрация KOH в растворе = 10%

Масса KOH = масса раствора × концентрация KOH Масса KOH = 112 г × 0.10 = 11.2 г

2. Найдем количество молей KOH: Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39.10 г/моль + 15.99 г/моль + 1.01 г/моль = 56.10 г/моль Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 11.2 г / 56.10 г/моль ≈ 0.199 моль

3. Так как реакция между KOH и HCl происходит в соотношении 1:1, то количество молей соляной кислоты (HCl) также будет 0.199 моль.

4. Найдем массу соли, образовавшейся в реакции: Масса молекулы KCl = масса K + масса Cl = 39.10 г/моль + 35.45 г/моль = 74.55 г/моль Масса соли (KCl) = количество молей KCl × масса молекулы KCl Масса соли (KCl) = 0.199 моль × 74.55 г/моль ≈ 14.84 г

Итак, масса соли (KCl), образовавшейся при реакции гидроксида калия с соляной кислотой, составляет около 14.84 г.