Question

Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 70г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

отметьте как Лучший Ответ

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим количество карбоната кальция в 70 г образца с учетом примесей. Так как образец содержит 20% примесей, то 80% составляет сам карбонат кальция.

Масса карбоната кальция = 70 г * 0.80 = 56 г

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂. Молярная масса CaCO₃ составляет 100.09 г/моль (40.08 г за Ca + 12.01 г за C + 3 * 16.00 г за O), и таким образом, 56 г CaCO₃ содержат:

Молей CaCO₃ = 56 г / 100.09 г/моль ≈ 0.559 моль

3. Так как на 1 моль CaCO₃ приходится 1 моль CO₂, количество молей CO₂ будет таким же:

Молей CO₂ = 0.559 моль

4. Теперь воспользуемся массой молекулы CO₂ для вычисления массы:

Масса CO₂ = Молей CO₂ * молярная масса CO₂ Масса CO₂ = 0.559 моль * 44.01 г/моль ≈ 24.62 г

Таким образом, при взаимодействии 70 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой образуется около 24.62 г оксида углерода (IV) (двуокиси углерода), который известен как углекислый газ (CO₂).