Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО НУЖЕН ОТВЕТ!!! Рассчитайте массу и объем углекислого газа, выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 25 г. карбоната кальция.

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 +H2O

n(CaCO3)= 75г/ 100г\моль=0,75 моль

v(CO2)=0,75 моль* 22,4 л\моль= 16,8л

m(CO2)= 0,75 моль* 44г\моль= 33г.

Объяснение:

надеюсь понятно

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции один моль карбоната кальция дает один моль углекислого газа (CO2).

1 моль CaCO3 = 100 г (молярная масса CaCO3) 1 моль CO2 = 44 г (молярная масса CO2)

Поскольку у нас есть 25 г карбоната кальция, давайте рассчитаем количество молей карбоната кальция:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Так как коэффициент пропорциональности между CaCO3 и CO2 в уравнении реакции равен 1:1, то количество молей CO2 также будет 0,25 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа:

Масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 11 г. Объем газа можно рассчитать, если известны условия (температура и давление) и применить уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Гей-Люссака). Если эти параметры неизвестны, то точный объем газа рассчитать нельзя.