Question

Помогите пожалуйста! "К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 9,8г. Определите массу исходного раствора щёлочи.​​

Answer 1

Ответ: Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

   2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2.

2. Поскольку избыток сульфата меди (II) был добавлен, можно предположить, что вся гидроксидная группа из гидроксида натрия обратила бы образование осадка меди (II) гидроксида (Cu(OH)2).

3. Молекулярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль, следовательно, масса осадка Cu(OH)2 равна 9,8 г.

4. Теперь мы можем найти количество молей Cu(OH)2:

   моли = масса / молекулярная масса,

   моли = 9,8 г / 97 г/моль ≈ 0,101 моль.

5. Так как коэффициент перед Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, это же количество молей Cu(OH)2 соответствует количеству молей NaOH, которое участвовало в реакции.

6. Теперь, чтобы определить массу исходного раствора гидроксида натрия, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

7. Масса NaOH = количество молей × молярная масса,

   Масса NaOH = 0,101 моль × 40 г/моль ≈ 4,04 г.

Итак, масса исходного раствора гидроксида натрия составляла примерно 4,04 г.