Question

ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Через 200 г 10,3%-ного раствора бромида натрия пропустили хлор. Определите объем хлора, пошедшего на реакцию.

Answer 1

Ответ:

56л

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

2 Br Na + Cl2 -> Br2 + 2 Na Cl

n (Br2)= 200/80= 2.5 моль

m (Br Na)= 200*100/10.3= 1941.7

n(Br Na)= 1941.7/206=9.4 моль

n(Br2)= n(Cl2)=2.5 моль

Из формулы n=V/Vm выразим V=n*Vm

V(Cl2)=2.5*22.4=56

Ответ: 56л. хлора

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между хлором и бромидом натрия:

2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы бромида натрия (NaBr) требуется 1 молекула хлора (Cl2) для полной реакции. Давайте распишем шаги решения:

1. Найдем количество молей бромида натрия (NaBr) в 200 г 10,3%-ного раствора.

   Масса NaBr = 200 г * 0,103 = 20,6 г

   Молярная масса NaBr = 22,99 г/моль (масса натрия) + 79,90 г/моль (масса брома) = 102,89 г/моль

   Количество молей NaBr = Масса / Молярная масса = 20,6 г / 102,89 г/моль ≈ 0,2005 моль

2. Так как на каждые 2 молекулы NaBr требуется 1 молекула Cl2, то на реакцию пойдет половина от количества молей NaBr.

   Количество молей Cl2 = 0,2005 моль / 2 = 0,10025 моль

3. Теперь мы можем использовать мольный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) для расчета объема хлора.

   V = n * Vm

   Где V - объем, n - количество молей, Vm - мольный объем (V = 22,71 л/моль для идеального газа при н.у.)

   V = 0,10025 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,28 л

Итак, объем хлора, пошедшего на реакцию, составляет примерно 2,28 л.