Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО! У МЕНЯ АТЕСТАЦИЯ А Я ПО ХИМИИ 0!ПОЖАЛУЙСТА ДОБРЫЕ ЛЮДИ! 100 БАЛОВ! 1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. +О2 + Н2SO4 + NaOHСu → CuO → CuSO4 → Сu(OH)2Для перехода CuSO4→ Сu(OH)2 записать полное и сокращенное ионное уравнения2 К карбонату калия (К2СО3) массой 110 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка. Уравнение реакции: K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2 KNO3​

Answer 1

Объяснение:

1.

2Cu+O₂⇒2CuO

CuO+H₂SO₄⇒CuSO₄ + H₂O

CuSO₄+2NaOH⇒Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ ⁺ 2OH⁻⇒Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ ⇒Cu(OH)₂↓

2.

Дано:

m р-ра(K₂CO₃)=110 г

w=5% или 5/100=0,05

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2KNO₃ + CaCO₃↓

m(K₂CO₃) = 110 г  · 0,05 = 5,5 г,

n — количество вещества,

M(K₂CO₃)=138 г/моль

n(K2CO3) = 5,5 г / 138 г/моль = 0,04 моль,

n(CaCO3) = 0,04 моль (согласно уравнению реакции)

m(CaCO3) = 0,04 моль · 100 г/моль = 4 г

Answer 2

Конечно, помогу вам с решением задачи по химии. Давайте разберемся с обеими частями вашего запроса:

1. Превращения меди (Cu):

   • Cu → CuO: окисление меди до оксида меди (II).
   • CuO → CuSO4: реакция меди (II) оксида с серной кислотой, образуется сульфат меди (II).
   • CuSO4 → Cu(OH)2: реакция сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, образуется гидроксид меди (II).

2. Расчет массы осадка: Уравнение реакции: K2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2 KNO3

   Первым шагом найдем количество вещества (моль) карбоната калия (K2CO3): Масса K2CO3 = 110 г (дано) Молярная масса K2CO3 = 2 * молярная масса K (39 г/моль) + молярная масса C (12 г/моль) + 3 * молярная масса O (16 г/моль) = 138 г/моль Количество молей K2CO3 = Масса / Молярная масса = 110 г / 138 г/моль ≈ 0.797 моль

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль K2CO3 образуется 1 моль CaCO3. Так как Ca(NO3)2 в избытке, то оно ограничивает реакцию, и количество молей CaCO3 будет равно количеству молей Ca(NO3)2: Количество молей CaCO3 = Количество молей Ca(NO3)2 = 0.797 моль

   Молярная масса CaCO3 = молярная масса Ca (40 г/моль) + молярная масса C (12 г/моль) + 3 * молярная масса O (16 г/моль) = 100 г/моль

   Масса CaCO3 = Количество молей * Молярная масса = 0.797 моль * 100 г/моль ≈ 79.7 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (CaCO3) составляет около 79.7 г.

Пожалуйста, обратите внимание на правильность расчетов, так как ошибки могут влиять на результат. Удачи на аттестации!