Question

Расставьте коэффициенты электронным балансом, определите окислитель и восстановитель. Al + H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + S↓ + H2O​

Answer 1

Ответ:

0    +1 +6 -2               +3  +6 -2        0     +1-2            

Al + H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + S↓ + H2O

                   окисления

               0                       +3

 RED       Al  - 6e          2Al

               (восстановле́ние)

            +6                       0

 OX        S -   6e             S

2 Al  + 4 H2SO4 (k) → Al2(SO4)3  + S  + 4 H2O

Объяснение:

Answer 2

Для расстановки коэффициентов поступим следующим образом:

Сначала балансируем атомы алюминия (Al) и серы (S):

Al + H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + S + H2O

Затем балансируем атомы водорода (H) и кислорода (O):

2Al + 3H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + 3S + 3H2O

Теперь проведем анализ окислительно-восстановительных свойств веществ.

В данном уравнении алюминий (Al) окисляется из нулевого состояния до +3 в соединении Al2(SO4)3. Следовательно, алюминий является восстановителем.

Серный кислород (SO4) в соединении Al2(SO4)3 имеет окислительное состояние -2, а в элементарном состоянии имеет окислительное состояние 0. Следовательно, серный кислород (SO4) является окислителем.

Таким образом, алюминий (Al) - восстановитель, а серный кислород (SO4) - окислитель.