Question

Помогите пожалуйста с химией, СРОЧНО!!! Решить задачу. Уксусная кислота массой 29,5 г. вступила в реакцию с карбонатом натрия (Na2CO3). В результате образовался ацетат натрия (CH3COONa), найти его массу. Уравнение реакции: CH3COOH + Na2CO3 - CH3COONa + CO2 + H2O Заранее спасибо)

Answer 1

Ответ:35.4

Объяснение:

Answer 2

Конечная масса ацетата натрия (CH3COONa) будет равна сумме массы уксусной кислоты (CH3COOH) и массы карбоната натрия (Na2CO3), которые вступили в реакцию.

1. Найдем мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 12.01 (C) + 1.01 * 4 (H) + 12.01 (C) + 16.00 * 2 (O) + 1.01 (H) = 60.05 г/моль
• Мольная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 22.99 * 2 (Na) + 12.01 (C) + 16.00 * 3 (O) = 105.99 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) уксусной кислоты: Количество молей = масса / мольная масса = 29.5 г / 60.05 г/моль ≈ 0.491 моль

3. Рассчитаем количество вещества (в молях) карбоната натрия: Количество молей = масса / мольная масса = 29.5 г / 105.99 г/моль ≈ 0.277 моль

4. Так как в соотношении реакции 1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) соответствует 1 молю ацетата натрия (CH3COONa), то количество молей ацетата натрия также будет равно 0.491 моль.

5. Масса ацетата натрия (CH3COONa) будет равна: Масса = количество молей * мольная масса = 0.491 моль * 82.03 г/моль (мольная масса ацетата натрия) ≈ 40.27 г

Таким образом, масса образовавшегося ацетата натрия (CH3COONa) составляет около 40.27 г.