Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в окислительно – восстановительных реакциях, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих уравнениях: Сu+ HNO 3 = Сu(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + Н 2 S + H 2 O.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0            +5          +2                  0

5Сu+ 12HNO3 = 5Сu(NO3)2 + N2 + 6H2O

Cu (0) - 2e  = Cu+2  окисление, Сu - восстановитель           ║5

2N(+5)  +10e = N2(0) восстановление, HNO3 - окислитель ║1

0         +6         +2                   -2

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + Н2S + 4H2O

Mg(0) - 2e =  Mg+2  окисление, Mg - восстановитель           ║4

S(+6) + 8e = S(-2)  восстановление, H2SO4 - окислитель    ║1

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса в данных окислительно-восстановительных реакциях, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

В первом уравнении: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + N2 + H2O

Окислитель: HNO3 (он претерпевает восстановление) Восстановитель: Cu (он претерпевает окисление)

Процесс окисления: Cu -> Cu2+ Процесс восстановления: HNO3 -> NO2

Расставим коэффициенты: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Во втором уравнении: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Окислитель: H2SO4 (он претерпевает восстановление) Восстановитель: Mg (он претерпевает окисление)

Процесс окисления: Mg -> Mg2+ Процесс восстановления: H2SO4 -> SO2

Расставим коэффициенты: Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2H2S + 2H2O

Таким образом, окислители и восстановители в данных реакциях следующие:

Первая реакция: Окислитель: HNO3 Восстановитель: Cu

Вторая реакция: Окислитель: H2SO4 Восстановитель: Mg

Процессы окисления и восстановления в этих реакциях:

Первая реакция: Процесс окисления: Cu -> Cu2+ Процесс восстановления: HNO3 -> NO2

Вторая реакция: Процесс окисления: Mg -> Mg2+ Процесс восстановления: H2SO4 -> SO2