Question

Можете пожалуйста решить контрольную по химии? Заранее спасибо 1. Веществами с ковалентный неполярной и металлической связью являются соответственно: 1) H2 и S 2) SO2 и Na2 3) CaCl2 и CO 4) N2 и Pb 2. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: 1) гидроксид меди (II) 2) серная кислота 3) нитрат цинка 4) хлорит магния 3. Экзотермической является реакция 1) Cu(OH)2 = CuO + H2O 2) CaCO3 = CaO + CO2 3) 2CO + O2 = 2CO2 4) 2H2O = 2H2 + O2 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой SO2 + O2 = SO3 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 5. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения А) CO Б) KOH В) CaCl2 1) гидроксид 2) средняя соль 3) несолеобразующий оксид 4) кислота 6. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами 1) кислородом 2) водородом 3) азотом 4) водой 5) гидроксидом калия 6) серебром 7. Масса соли, содержащейся в 300 г 3% раствора соли равна __ г 8. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме, назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. HCl -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)2 9. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе (полное решение)

Answer 1

Ответ:

Через 5-6 минут отвечу.

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить контрольную по химии. Давайте разберем каждый вопрос поочередно.

1. Веществами с ковалентной неполярной связью являются молекулярные вещества, которые обычно состоят из неметаллов, не обладающих значительной электроотрицательностью. Металлической связью обладают металлы. Смотря на варианты, мы можем сделать следующие выборы:
   • H2 и S - неполярная связь (вариант 1)
   • SO2 и Na2 - неполярная связь (вариант 2)
   • CaCl2 и CO - ионная и ковалентная полярная связь (не подходит)
   • N2 и Pb - неполярная связь (вариант 4)

Ответ: 1) H2 и S

2. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит, не будет образовывать ионы в растворе. Поэтому нужно выбрать вещество, которое образует молекулы, не диссоциируя на ионы:
   • гидроксид меди (II) - диссоциирует (не подходит)
   • серная кислота - диссоциирует (не подходит)
   • нитрат цинка - диссоциирует (не подходит)
   • хлорит магния - диссоциирует (не подходит)

Ответ: 2) серная кислота

3. Экзотермической является реакция, при которой выделяется тепло. Смотрим на варианты:
   • Cu(OH)2 = CuO + H2O - поглощение тепла (не подходит)
   • CaCO3 = CaO + CO2 - поглощение тепла (не подходит)
   • 2CO + O2 = 2CO2 - выделение тепла (вариант 3)
   • 2H2O = 2H2 + O2 - поглощение тепла (не подходит)

Ответ: 3) 2CO + O2 = 2CO2

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции должна равняться числу веществ, вступающих в реакцию (в данном случае - 3):
   • SO2 + O2 = SO3, коэффициенты: 2 + 1 = 3

Ответ: 3) 6

5. Соответствие между формулой вещества и классом соединения:
   • CO - несолеобразующий оксид (вариант 3)
   • KOH - гидроксид (вариант 1)
   • CaCl2 - средняя соль (вариант 2)

Ответ: А) 3, Б) 1, В) 2

6. Оксид серы (IV) (SO2) взаимодействует с веществами:
   • кислородом - да
   • водородом - нет
   • азотом - нет
   • водой - нет
   • гидроксидом калия - нет
   • серебром - нет

Ответ: 1) кислородом

7. Масса соли: Масса раствора = 300 г Массовая доля соли = 3% Масса соли = 0.03 * 300 г = 9 г

Ответ: 9 г

8. Преобразование веществ по схеме: HCl -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)2 Уравнения реакций:

   1. HCl + Fe -> FeCl2 (тип: реакция обмена)
   2. FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (тип: реакция двойной замены)
   3. Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O (тип: реакция обмена)

9. Для расчета массовой доли соли в растворе, сначала определим количество вещества HCl и находим количество вещества соли FeCl2.

   Молекулярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль. Количество вещества HCl = объем / молекулярная масса = 13.44 л / 22.4 л/моль (при стандартных условиях) = 0.6 моль.

   По уравнению: HCl + Fe -> FeCl2, коэффициент перед HCl равен 2. Таким образом, количество вещества FeCl2 = 0.6 моль * 2 = 1.2 моль.

   Масса FeCl2 = количество вещества * молекулярная масса = 1.2 моль * (55.8 (Fe) + 2 * 35.5 (Cl)) = 133.2 г.

   Массовая доля соли = масса соли / масса раствора * 100% = 133.2 г / 400 г * 100% ≈ 33.3%.

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 33