Question

Какой объем 24 %-ного (по массе) раствора вещества AgNO3 плотностью 1,321 г/мл необходимо взять для приготовления 70 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л?

Answer 1

Ответ:

5,63 мл

Объяснение:

На картинке решение

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

n(AgNO3) = 0,07*0,15 = 0,0105 моль

m(AgNO3) = n*M = 0,0105 моль * 170 г/моль = 1,785 г

m(AgNO3)р-р = 1,785/0,24 = 7,438 г

V = m/ro = 7,438/1,321 = 5,63 мл

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение:

$C_1V_1 = C_2V_2$,

где

• $C_1$ - концентрация первого раствора,
• $V_1$ - объем первого раствора,
• $C_2$ - концентрация второго раствора,
• $V_2$ - объем второго раствора.

Мы хотим приготовить 70 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л (второй раствор), поэтому $C_2 = 0,15$ моль/л и $V_2 = 70$ мл.

Объем $V_1$ и концентрация $C_1$ первого раствора (24%-ного раствора AgNO3) нам не известны. Мы можем найти $C_1$ из плотности и массовой доли раствора AgNO3:

$C_1 = \frac{\text{масса AgNO3}}{\text{объем раствора}}$.

Масса AgNO3 в объеме $V_1$ раствора будет $0.24 \times V_1$ (так как 24% - это массовая доля AgNO3 в растворе). Таким образом, масса AgNO3 будет:

$0.24 \times V_1 \times \text{плотность} = 0.24 \times V_1 \times 1.321 \, \text{г/мл}$.

Теперь мы можем записать уравнение для сохранения количества вещества:

$\frac{0.24 \times V_1 \times 1.321 \, \text{г}}{V_1} = 0.15 \, \text{моль/л} \times 70 \, \text{мл}$.

Мы знаем, что масса вещества AgNO3 должна быть равна массе AgNO3 во втором растворе:

$0.24 \times V_1 \times 1.321 \, \text{г} = 0.15 \, \text{моль/л} \times 70 \, \text{мл} \times \text{молярная масса AgNO3}$.

Молярная масса AgNO3 составляет примерно 169,87 г/моль.

Теперь мы можем решить уравнение относительно $V_1$:

$0.24 \times V_1 \times 1.321 \, \text{г} = 0.15 \, \text{моль/л} \times 70 \, \text{мл} \times 169.87 \, \text{г/моль}$.

После решения этого уравнения вы найдете значение $V_1$, которое покажет объем 24%-ного раствора AgNO3, необходимый для приготовления требуемого раствора.