Question

Сколько килограммов углерода необходимо для восстановления 100 кг. металла из оксида олова (II)?

Answer 1

Решение описано в прикрепленной фотографии

Answer 2

Для рассчета количества углерода, необходимого для восстановления 100 кг металла из оксида олова (II), нам нужно знать химическое уравнение реакции восстановления и соотношение между молекулярными массами соответствующих веществ.

Уравнение реакции восстановления оксида олова (II) с углеродом может выглядеть следующим образом:

SnO2 + C → Sn + CO2

Из уравнения видно, что для восстановления одной молекулы оксида олова (II) требуется одна молекула углерода. Так как молекулярная масса оксида олова (II) (SnO2) составляет около 150 г/моль, а молекулярная масса углерода (C) около 12 г/моль, то в данной реакции массовое соотношение составляет примерно 150:12, то есть примерно 12,5 г углерода на 150 г оксида олова (II).

Для восстановления 100 кг оксида олова (II) потребуется:

100 000 г / 150 г/моль = примерно 667 моль оксида олова (II)

И, следовательно, примерно:

667 моль * 12,5 г/моль = примерно 8333 г углерода

Или около 8,33 кг углерода.

Пожалуйста, обратите внимание, что это теоретический расчет и реальное количество углерода может немного отличаться из-за факторов, таких как потери во время реакции и другие побочные процессы.