Question

Какой объём кислорода (н. у.) потребуется для полного сжигания 257 г 2,3,4-триметилпентана?

Answer 1

Ответ:

дано

m(2,3,4-триметилпентан) = 257 g

------------------------------------

V(O2) - ?

2 H3C - CH   -   CH   -   CH - CH3

               |           |             |                  +25O2-->16CO2+18H2O

              CH3    CH3      CH3

M(2,3,4-триметилпентан) = 114 g/mol

n(2,3,4-триметилпентан) = m/M = 257 / 114   = 2.25 mol

2n(2,3,4-триметилпентан) = 25 n(O2)

n(O2) = 25 * 2.25 / 2 = 28.125 mol

V(O2) = n*Vm = 28.125 * 22.4 = 630 L

ответ 630 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сжигания данного органического вещества, сначала нужно записать уравнение реакции сжигания. Для 2,3,4-триметилпентана (C8H18) с учетом полного сжигания уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O

Согласно уравнению реакции, на один молекулярный мол вещества требуется 12.5 молекул кислорода. Молярная масса 2,3,4-триметилпентана (C8H18) составляет приблизительно 114.22 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Итак, рассчитаем количество молекул 2,3,4-триметилпентана:

Масса 2,3,4-триметилпентана = 257 г Количество молей = масса / молярная масса = 257 г / 114.22 г/моль ≈ 2.25 моль

Так как требуется 12.5 молекул кислорода на 1 моль 2,3,4-триметилпентана, то для 2.25 моль 2,3,4-триметилпентана потребуется:

12.5 молекул O2/моль * 2.25 моль = 28.125 молекул O2

Теперь рассчитаем массу кислорода:

Масса O2 = количество молекул * молярная масса O2 = 28.125 мол * 32 г/моль ≈ 900 г

Таким образом, для полного сжигания 257 г 2,3,4-триметилпентана потребуется приблизительно 900 г кислорода (нормальных условиях).