Question

СаСО3->СаО->СаСО2->С2Н2 Вычислите, какой объем етину (н.у.) можно получить по приведенной схеме из известняка массой 5 т, массовая доля некарбонатных примесей в котором составляет 20%.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СаСО3->СаО->СаС2->С2Н2

Вычислите, какой объем етину (н.у.) можно получить по приведенной схеме из известняка массой 5 т, массовая доля некарбонатных примесей в котором составляет 20%.​

Массовая  доля  чистого  известняка  100 - 20 = 80%

Масса  известняка  5 тонн.  

Масса  чистого  карбоната  кальция:  5 тонн  ×0,8  = 4 тонны (40 кмоль)

40 кмоль                       40 кмоль

СaCO3  -------------------->  CaO  +   CO2↑

                            40 кмоль

CaO  + С  --------->   CaC2   +  CO↑

                                                             40 кмоль

CaC2   + 2 H2O -----------> Ca(OH)2   +  C2H2  

V(C2H2)  22,4  л/моль  × 40  кмоль   = 896  м³

Answer 2

Давайте разберёмся с каждым этапом реакции и вычислим, сколько молей этину можно получить из 5 тонн известняка.

1. Реакция: CaCO₃ (известняк) -> CaO (окись кальция) + CO₂ (углекислый газ)

Эта реакция происходит согласно стехиометрии 1:1, то есть 1 моль CaCO₃ даст 1 моль CaO. Масса молекулы CaCO₃ составляет примерно 100.09 г/моль, а масса молекулы CaO - 56.08 г/моль.

Масса некарбонатных примесей в известняке составляет 20% от общей массы известняка:

Масса некарбонатных примесей = 0.20 * 5 т = 1 т

Масса чистого CaCO₃ = 5 т - 1 т = 4 т = 4000 кг

Количество молей чистого CaCO₃ = масса / молярная масса = 4000 кг / 100.09 г/моль ≈ 39.97 моль

Таким образом, количество молей CaO, которое можно получить, также будет около 39.97 моль.

2. Реакция: CaO -> CaCO₂ (углекислый кальций)

Эта реакция также происходит в соотношении 1:1 по молям. Таким образом, количество молей CaCO₂ будет таким же, как количество молей CaO, то есть 39.97 моль.

3. Реакция: CaCO₂ -> C₂H₂ (этин) + O₂ (кислород)

Данная реакция происходит с образованием этина и кислорода. Согласно химическому уравнению, 1 моль CaCO₂ даст 1 моль C₂H₂. Таким образом, количество молей C₂H₂ также будет 39.97 моль.

4. Пересчёт в объём при нормальных условиях (н.у.)

Объём 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет около 22.71 л.

Объём этина (C₂H₂) = количество молей C₂H₂ * объём 1 моля газа = 39.97 моль * 22.71 л/моль ≈ 909.07 л.

Итак, объем этину (н.у.), который можно получить по данной схеме из 5 тонн известняка с 20% некарбонатных примесей, составляет около 909.07 л.