Question

Пожалуйста , Срочно!(Даю 30 Баллов) Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение , пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Пожалуйста , Срочно!(Даю 30 Баллов) Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение , пожалуйста)

     0,244моль   0,122 моль

        2 NaOH   +  H2SO4  = Na2SO4    +  2 H2O

1.  Вычислим  массу серной  кислоты  в 15% растворе  массой  80 г:

        80 г  ×  0,15  =  12 г

2.  Определим,  какому  количеству  вещества  эта  масса  кислоты  соответствует    12 г  :  98 г/моль = 0,122  моль.

3. Определим  количество   вещества  щелочи ( по  уравнению)

n(NaOH)  = 0,244  моль

4. Вычислим  массу   щелочи NaOH:    40 г/моль  × 0.244 моль  = 9,8 г

5.  Вычислим  массу  раствора  щелочи  с массовой  долей  20%.

    m( 20% p-pa NaOH)  = 9,8  г :  0,2 =  49 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Найдем количество кислоты в растворе серной кислоты:

Масса кислоты = масса раствора * массовая доля кислоты Масса кислоты = 80 г * 0.15 = 12 г

2. Так как массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 20%, то массовая доля воды (остальной части раствора) будет 80%:

Масса воды = масса раствора * массовая доля воды Масса воды = 80 г * 0.80 = 64 г

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4), используя их молярные массы:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Моли гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH Моли гидроксида натрия = (80 г * 0.20) / 40 г/моль = 0.4 моль

Моли кислоты = масса кислоты / молярная масса H2SO4 Моли кислоты = 12 г / 98 г/моль ≈ 0.122 моль

4. Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется две моли гидроксида натрия.

5. Таким образом, нужно количество молей гидроксида натрия должно быть не меньше, чем в два раза больше молей кислоты:

Необходимые моли гидроксида натрия = 2 * моли кислоты = 2 * 0.122 моль = 0.244 моль

6. Рассчитаем массу гидроксида натрия, которая необходима для нейтрализации:

Масса гидроксида натрия = моли гидроксида натрия * молярная масса NaOH Масса гидроксида натрия = 0.244 моль * 40 г/моль ≈ 9.76 г

Таким образом, для нейтрализации 80 г раствора серной кислоты массовой долей 15% потребуется около 9.76 г гидроксида натрия массовой долей щелочи 20%.