Question

При взаимодействии 1 моль муравьиной кислоты с избытком кальция выделяется водород, объем которого…

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

2HCOOH+Ca=(HCOO)2Ca+H2

n(H2)=1/2*1=0,5 моль

V(H2)=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

Ваш вопрос немного неполный, и мне не хватает информации для точного ответа. Для того чтобы рассчитать объем выделившегося водорода при взаимодействии 1 моля муравьиной кислоты с избытком кальция, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Обычно реакция между муравьиной кислотой (HCOOH) и кальцием (Ca) может быть представлена следующим уравнением:

2 HCOOH + Ca → Ca(HCOO)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH) реагирует с 1 молью кальция (Ca) с образованием 1 моля водорода (H₂).

Объем водорода, выделяющегося при реакции, зависит от условий (температуры и давления) и может быть рассчитан с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа (водорода), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в абсолютных единицах), P - давление.

Однако для точного рассчета необходимо знать конкретные значения температуры и давления, а также уточнить условия реакции (например, начальное количество кальция и муравьиной кислоты).

Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и я с удовольствием помогу вам выполнить расчеты.