Question

Реакция 50 г смеси алюминия и магния с избытком раствора гидроксида натрия дала 11,2 л газа. Рассчитайте процент по массе металлов, образующих смесь!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция 50 г смеси алюминия и магния с избытком раствора гидроксида натрия дала 11,2 л газа. Рассчитайте процент по массе металлов, образующих смесь!

 Из  двух  этих  металлов  только  алюминий  проявляет  амфотерные  свойства:                                         0,5 моль

  2Al  +   2NaOH   +   6H2O   =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2↑

 Весь   водород - 11,2 л  -  это  результат   взаимодействия  алюминия  с  раствором   щелочи  

Согласно   уравнению  реакции    алюминия  вступило  в  реакцию  0,333  моль  или  9 г

В  составе   смеси  9 г  алюминия   и  41 г  магния

                  41

 ω(Mg)  = -------- ×100% =82%  

                  50

                   9

 ω(Mg)  = -------- ×100% = 18 %  

                  50

Answer 2

Давайте разберёмся с данной задачей. У нас есть реакция между смесью алюминия и магния с избытком гидроксида натрия (NaOH), которая приводит к выделению газа.

Сначала определим химическое уравнение этой реакции:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы газа необходимо 2 молекулы алюминия (Al) или 2 молекулы магния (Mg). Таким образом, количество молекул газа пропорционально количеству алюминия или магния в реакции.

Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль. Молярная масса магния (Mg) ≈ 24.31 г/моль.

Давайте расчитаем количество молекул алюминия и магния, соответствующее 50 г смеси.

Количество молекул алюминия = масса / молярная масса = 50 г / 26.98 г/моль Количество молекул магния = масса / молярная масса = 50 г / 24.31 г/моль

Далее, учитывая, что каждые 2 молекулы алюминия или магния дают 1 молекулу газа, мы можем найти количество молекул газа.

Количество молекул газа = количество молекул алюминия / 2 + количество молекул магния / 2

Теперь, чтобы найти процент по массе металлов в смеси, нужно разделить массу алюминия и магния на массу начальной смеси (50 г) и умножить на 100:

Процент алюминия по массе = (масса алюминия / масса начальной смеси) * 100 Процент магния по массе = (масса магния / масса начальной смеси) * 100

Таким образом, мы сможем найти процентное соотношение алюминия и магния в начальной смеси.

Обратите внимание, что для точных расчетов нужно учесть, что реакция проходит с избытком гидроксида натрия.