Question

К 20 мл серной кислоты (плотность – 1,34 г/мл) добавили 300 мл воды. Определите молярную концентрацию раствора.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К 20 мл серной кислоты (плотность – 1,34 г/мл) добавили 300 мл воды. Определите молярную концентрацию раствора.

Серная  кислота  плотностью  1,34 г/мл  представляет  собой  раствор  содержащий  44%  Н2SO4.

Вычислим  массу  серной  кислоты  в  20  мл  44%  серной  кислоты

 20 мл × 1,34  г/мл  = 2,68 г         2,68 г х 0,44 = 1,18 г

Объем  раствора  кислоты 300 мл +20 мл  = 320 мл

Масса  серной  кислоты  в  растворе   1,18 г

Титр  раствора  будет  равен   m/V= 1,18 г :  320 мл  = 0,0036875 г/мл

                Т   ×  1000                0,0036875 × 1000

      См = ------------------------- =  --------------------------- =  0,03763

                       М                                98

Answer 2

Для того чтобы определить молярную концентрацию раствора, мы должны выразить количество вещества в растворе в молях и разделить его на объём раствора в литрах.

Сначала определим количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах, используя массу и плотность:

Масса = объём × плотность = 20 мл × 1,34 г/мл = 26,8 г

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Количество вещества (моли) = масса / молярная масса = 26,8 г / 98.09 г/моль = 0,273 моль

Общий объём раствора = объём кислоты + объём воды = 20 мл + 300 мл = 320 мл = 0,32 л

Теперь мы можем вычислить молярную концентрацию (молярность):

Молярность = количество вещества / объём раствора = 0,273 моль / 0,32 л ≈ 0,853 моль/л

Итак, молярная концентрация раствора составляет около 0,853 моль/л.