Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции; укажите окислитель и восстановитель: I2 + K2SO3 + KOH → KI + K2SO4 + Н2О

Answer 1

Ответ:

I2 + K2SO3 + 2KOH ---> 2KI + K2SO4 + H2O

I2⁰ +2e ---> 2I⁻    | Окислитель восстановился

S⁺⁴ -2e ----> S⁺⁶   | Восстановитель окислился

Answer 2

Конечно, я помогу вам балансировать данное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Давайте начнем:

I2 + K2SO3 + 2KOH → 2KI + K2SO4 + H2O

Теперь уравнение сбалансировано. Давайте определим окислителя и восстановителя.

В данной реакции иод (I2) уменьшается с нулевой степени окисления до степени окисления -1 в KI. Следовательно, иод (I2) является восстановителем.

Сернистый ангидрид (SO3) в K2SO3 увеличивает свою степень окисления с +4 до +6 в K2SO4. Следовательно, сернистый ангидрид (SO3) является окислителем.

Таким образом, в данной реакции:

• Окислитель: SO3 (сернистый ангидрид)
• Восстановитель: I2 (иод)