Question

Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?

Answer 1

Ответ: 49 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала определим реакцию между хлорной известью (Ca(ClO)₂) и хлороводородной кислотой (HCl):

Ca(ClO)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + Cl₂

2. Молекулярная масса хлорной извести (Ca(ClO)₂) равна:

   • Атомарная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса хлорной извести (Ca(ClO)₂) = 40.08 + 2 * (35.45 + 16.00) = 128.98 г/моль

3. Масса хлорной извести (Ca(ClO)₂), данная в задаче, равна 12.7 г.

4. По стехиометрии реакции видно, что 1 моль хлорной извести (Ca(ClO)₂) порождает 1 моль хлора (Cl₂). Таким образом, масса хлора (Cl₂), выделяющегося при реакции, также будет равна 12.7 г.

5. По условию, газ хлора (Cl₂) поглотили горячим раствором KOH:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

6. Масса хлора (Cl₂) равна 12.7 г, и по стехиометрии реакции 1 моль хлора порождает 2 моля гидроксида калия (KOH). Таким образом, количество молей KOH будет равно половине количества молей хлора.

7. Следовательно, масса KOH, используемая для поглощения газа хлора, равна: Масса KOH = (12.7 г х 2) / 2 = 12.7 г

8. После реакции между газом хлора и KOH образуется раствор хлорида калия (KCl) и хлората калия (KClO), которые после выпаривания оставляют сухой остаток.

9. Масса сухого остатка будет равна массе хлорида калия (KCl) и хлората калия (KClO), образовавшихся в реакции с KOH. Так как молекулярные массы KCl и KClO различны, нам потребуется дополнительная информация о молярных соотношениях этих веществ.

В данной задаче недостаточно информации о стехиометрии второй реакции и о соотношении между образовавшимися соединениями KCl и KClO, поэтому мы не можем точно определить массу сухого остатка после выпаривания раствора.