Question

Назовите двухвалентный металл, когда известно, что во время действия соляной кислоты на 6,5 г этого металла образовалось 2,8л водорода.

Answer 1

Ответ:

При действии большинства кислот также на большинство металлов(которые стоят до водорода,т.к они активны) образуется соль и газ-водород.Сначала нужно написать уравнение реакции,т.к. от негозависят все наши дальнейшие действия.Т.к. мталл у нас двухвалентный,а кислотный остаток-одновалентный,получится следующая соль.И обязательно уравнять.

Me+2HCl=MeCl2+H2.Чтобы определить какой металл был взят,мы должны найти его молярную массу,и уже заглянув в таблицу Менделеева, мы сможем назвать его.Чтобы найти молярную массу мы должны массу разделить на ню .Т.к. нам известна только  масса,найдем ню.Из уравнения реакции видно ню-NMe=NH2=объём водорода делить на молярный объём.Молярный объём -величина постоянная,значит NMe=2.8/22.4=0.125 моль.И находим молярную массу металла=6.5/0.125=52.Это хром-Сr.

Объяснение:

Answer 2

Для определения металла, который образует водород при действии соляной кислоты, мы можем использовать стехиометрию реакции. Молярный объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22,71 л/моль.

Исходя из этой информации, мы можем рассчитать количество молей водорода, образовавшегося из 2,8 л водорода:

Количество молей водорода = объем / молярный объем = 2,8 л / 22,71 л/моль ≈ 0,123 моль.

Так как по уравнению реакции 1 моль металла образует 1 моль водорода, то 0,123 моль водорода соответствуют 0,123 моль металла.

Теперь, зная массу металла (6,5 г) и количество молей (0,123 моль), мы можем вычислить молярную массу металла:

Молярная масса = масса / количество молей = 6,5 г / 0,123 моль ≈ 52,8 г/моль.

Исходя из полученной молярной массы, можно предположить, что это металл магний (Mg), так как его молярная масса составляет около 24,31 г/моль.