Question

На алюміній оксид подіяли 40 г 6,3%-го розчину нітратної кислоти. Яка маса солі утворилась?

Answer 1

Ответ:

Аl2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

масса кислоты=0.063×40=2.52 г.

n HNO3=2.52:63=0.04 моль

n соли=0.04:3=примерно 0.013 моль

масса соли=0.013×213=2.769 г.

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію між алюміній оксидом (Al₂O₃) та нітратною кислотою (HNO₃):

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

У цій реакції алюміній оксид реагує з нітратною кислотою, утворюючи нітрат алюмінію та воду.

Для знаходження маси солі (нітрату алюмінію), утвореної в реакції, спершу визначимо масу нітратної кислоти (HNO₃), яка була використана.

Маса HNO₃ = об'єм розчину × концентрація Маса HNO₃ = 40 г × 0,063 = 2,52 г

За реакцією 1 моль Al₂O₃ утворює 2 молі Al(NO₃)₃.

Маса Al(NO₃)₃ = (маса HNO₃ × коефіцієнт стехіометрії Al(NO₃)₃) / коефіцієнт стехіометрії HNO₃ Маса Al(NO₃)₃ = (2,52 г × 2) / 6 = 0,84 г

Отже, маса солі (нітрату алюмінію), утвореної в реакції, становить 0,84 г.