Question

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот, если даны следующие вещества: пропионовая кислота, Mg, MgO, KOH,K2CO3, C2H5OH. Укажите тип реакций, дайте названия полученным веществам. 2. Приведите примеры получения карбоновых кислот. 3. Назовите области применения уксусной кислоты. 4. Ответьте на вопросы: А) Какие металлы способны вытеснить водород из растворов карбоновых кислот? Б) Будут ли взаимодействовать карбоновые кислоты с солями сильных серной и соляной кислот? В) От чего зависит растворимость карбоновых кислот в воде? 5. Веществом Х в цепочке превращений C2H2→ X→ CH3COOH является: А) Этен. Б) Этан. В) Этаналь. Г) Бензол.

Answer 1

Ответ:

1. 2C2H5COOH + Mg= ( C2H5COO)2Mg + H2

                                         пропианат магния, р.замещения

2C2H5COOH + MgO= ( C2H5COO)2Mg + H2O

                                           пропианат магния, р. обмена

C2H5COOH + KOH=  C2H5COOK + H2O

                                              пропианат калия, р обмена

2C2H5COOH + K2CO3= 2 C2H5COOK + H2O+ CO2

                                                  пропианат калия, р. обмена

C2H5COOH + C2Y5OH=  C2H5COOC2H5 + H2O

                                                  этилпропанат, р обмена

Объяснение:

Answer 2

1. Уравнения реакций и их типы:

а) Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + Mg -> Mg(CH3CH2COO)2 + H2 Тип реакции: двойная замещения. Полученное вещество: магниевая соль пропионовой кислоты.

б) Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + MgO -> Mg(CH3CH2COO)2 + H2O Тип реакции: двойная замещения. Полученное вещество: магниевая соль пропионовой кислоты.

в) Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + 2 KOH -> CH3CH2COOK + H2O Тип реакции: нейтрализация. Полученное вещество: пропионат калия (соль пропионовой кислоты).

г) Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + K2CO3 -> 2 CH3CH2COOK + CO2 Тип реакции: нейтрализация и образование соли. Полученные вещества: пропионат калия и диоксид углерода.

д) Пропионовая кислота (CH3CH2COOH) + C2H5OH -> CH3CH2COOC2H5 + H2O Тип реакции: эфирообразование. Полученное вещество: этановая пропионовый эфир.

2. Примеры получения карбоновых кислот:

   • Окисление первичных алканов.
   • Гидролиз эфиров карбоновых кислот.
   • Каталитическое гидрирование альдегидов и кетонов.

3. Области применения уксусной кислоты:

   • Производство пищевых продуктов и напитков (уксус).
   • Производство пластмасс, уксусно-целлюлозных волокон.
   • Фармацевтическая промышленность (производство лекарств).
   • Производство красителей и красок.
   • Производство уксусной эфира (растворителя) для лакокрасочных материалов.

4. А) Металлы, способные вытеснить водород из растворов карбоновых кислот, должны быть более активными в ряду электрохимической активности. Например, цинк (Zn) и алюминий (Al).

   Б) Карбоновые кислоты не будут реагировать с солями сильных серной (H2SO4) и соляной (HCl) кислот.

   В) Растворимость карбоновых кислот в воде зависит от их молекулярной структуры и возможности образования водородных связей с молекулами воды.

5. Вещество Х в цепочке превращений C2H2→ X→ CH3COOH: В) Этаналь (ацетальдегид, CH3CHO).