Question

Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 252, если выход продукта реакции составил 96%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(H3PO4)теор = 252/0,96 = 262,5 г

  x г                                              262,5 г

P2O5      +      3H2O         =        2H3PO4

142 г/моль                                 2*98 г/моль

По пропорции

m(P2O5) = 262,5*142/(2*98) = 190,18 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции получения фосфорной кислоты (H3PO4) из оксида фосфора (V) (P4O10):

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

Согласно уравнению, 1 моль P4O10 соответствует 4 молям H3PO4.

Мы знаем, что масса фосфорной кислоты (H3PO4), которую мы хотим получить, составляет 252 г. Поскольку выход продукта составил 96%, то фактический выход продукта составит:

Фактический выход = 0.96 * 252 г = 241.92 г

Теперь давайте рассчитаем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4):

Количество молей H3PO4 = Масса / Молярная масса Количество молей H3PO4 = 241.92 г / (3 * 1.007 г/моль + 15.999 г/моль + 30.974 г/моль) ≈ 3.94 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль P4O10 соответствует 4 молям H3PO4. Следовательно, нам потребуется:

Количество молей P4O10 = 3.94 моль H3PO4 / 4 = 0.985 моль P4O10

Теперь рассчитаем массу P4O10:

Масса P4O10 = Количество молей * Молярная масса Масса P4O10 = 0.985 моль * (4 * 30.974 г/моль + 10 * 15.999 г/моль) ≈ 211.35 г

Таким образом, для получения 252 г фосфорной кислоты с выходом продукта 96%, потребуется около 211.35 г оксида фосфора (V).