Question

504 л воздуха (20 % кислорода) (н. у.) полностью расходуется для горения метиламина массой: А) 82г B) 96г С) 62г

Answer 1

ответ с ........................

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций для химических реакций. В данной реакции горения метиламина (CH₃NH₂) кислород (O₂) реагирует с метиламином в определенной пропорции.

Сначала определим химическое уравнение реакции горения метиламина:

2 CH₃NH₂ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + N₂

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы метиламина требуется 7 молекул кислорода. Теперь мы можем использовать данное соотношение для решения задачи.

Для удобства давайте переведем объем воздуха в молекулы кислорода, учитывая, что воздух состоит примерно на 20% из кислорода:

Общее количество молекул O₂ в 504 л воздуха = 0.20 * 504 л * (6.022 * 10²³ молекул/л)

Теперь мы можем использовать пропорцию:

7 молекул O₂ / 2 молекулы CH₃NH₂ = (количество молекул O₂) / (молекулы CH₃NH₂ в реакции)

Сначала рассмотрим массу метиламина 82 г:

7 молекул O₂ / 2 молекулы CH₃NH₂ = (0.20 * 504 л * (6.022 * 10²³ молекул/л)) / (82 г CH₃NH₂ / молярная масса CH₃NH₂)

Рассчитаем молярную массу CH₃NH₂: M(CH₃NH₂) = 1 * 3 + 12 + 1 + 14 = 30 г/моль

Подставляем значения и рассчитываем:

(7/2) = (0.20 * 504 * (6.022 * 10²³)) / (82 / 30)

Решая уравнение, получим количество молекул O₂ для горения 82 г CH₃NH₂.

Аналогично проводим расчеты для масс 96 г и 62 г метиламина.

После выполнения всех расчетов можно сравнить, какая из масс метиламина соответствует количеству доступного кислорода, и это будет ответом на задачу.