Question

К 55мл 0,2 раствора КОН прибавили 45мл 0,2н НCl. Чему равен РН полученного раствора?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

к 55 мл 0,2н раствора КОН прибавили 45мл 0,2н НCl. Чему равен рН полученного раствора?​

Вычислим   количество   вещества  КОН  в  первом  растворе  и  количество  вещества  НСl  во  втором  растворе:

n(KOH) =  0,055 л × 0,2  моль/л   = 0,011  моль

n(HСl) =  0,045 л × 0,2  моль/л   = 0,009  моль

В  избытке  взята  щелочь  в  количестве  0,002 моль

После  сливания  растворов  общий  объем   раствора  100 мл

  Составляем   пропорцию   100  мл  -----------  0,002 моль

                                                  1000 мл     -------   0,020  моль.

 Концентрация  щелочи  в  растворе  0,02 моль/л

 Так  как  гидроксид  калия  диссоциирует  практически  нацело, то в концентрация  [OH⁻] =  0,02  моль/л

Тогда  рОН  = 1,7  , а  рН  =  14 -  рОН  = 14 - 1,7 = 12,3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо рассчитать концентрацию и количество ионов OH- и H+ в полученном растворе, а затем определить его рН.

Для расчета концентрации ионов OH- и H+ используем уравнение сохранения заряда. Концентрация ионов OH- будет равна сумме объемов растворов KOH и HCl, умноженных на их концентрации, разделенной на объем полученного раствора.

Концентрация ионов OH-: Концентрация KOH = 0.2 М (из условия задачи) Объем KOH = 55 мл Концентрация HCl = 0.2 М (из условия задачи) Объем HCl = 45 мл Объем полученного раствора = 55 мл + 45 мл = 100 мл

Концентрация ионов OH- = (0.2 М × 55 мл + 0.2 М × 45 мл) / 100 мл = (11 моль/л + 9 моль/л) / 10 = 20 моль/л / 10 = 2 моль/л

Концентрация ионов H+ будет равна концентрации HCl, так как каждая молекула HCl диссоциирует на один ион H+.

Концентрация ионов H+ = 0.2 М (из условия задачи)

Теперь мы можем рассчитать рН, используя формулу рН:

pH = -log10([H+])

pH = -log10(0.2) ≈ -(-0.7) ≈ 0.7

Таким образом, полученный раствор будет иметь pH около 0.7.