Question

к 320 г раствора этановой кислоты с массовой долей 15 % добавили раствор гидроксида калия . определите массу образовавшейся соли​

Answer 1

Ответ:

78, 4 г

Объяснение:

CH3COOH+ROH=CH3COOK+H2O

1 моль                      1 моль

1) найдем массу речовыни этановой кислоты:

m= (w*m)/100%= 15*320/100= 48 г

найдем количевсво вещества кислоты

v= m/M

v= 48/60= 0,8 моль

через х найдем количевсво вещества полученого раствора

v(CH3COOK)= X = 1* 0,8/1= 0,8 моль

масса вещесва:

m= v*M= 0,8* 98=78,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить реакцию между этановой кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH). Реакция будет проходить следующим образом:

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O

Из уравнения реакции видно, что между этановой кислотой и гидроксидом калия образуется соль этановой кислоты (CH3COOK) и вода (H2O).

Массовая доля этановой кислоты в 320 г растворе составляет 15%, что означает, что масса этановой кислоты в растворе равна 0.15 * 320 г = 48 г.

Так как массовое соотношение между этановой кислотой (CH3COOH) и солью этановой кислоты (CH3COOK) равно 1:1, то масса образовавшейся соли также будет 48 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 48 г.