Question

Какой объем азота (II) оксида выделится при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью массой 5 ​​г?

Answer 1

Ответ: 1,12 л.

Объяснение в прикрепленном фото, надеюсь все правильно и доступно расписано.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой (HNO3) и медью (Cu):

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O.

Из уравнения видно, что при реакции 3 молекулы меди (Cu) взаимодействуют с 8 молекулами азотной кислоты (HNO3) и образуют 3 молекулы нитрат меди (Cu(NO3)2) и 2 молекулы азота (II) оксида (NO).

Масса меди (Cu) равна 5 г. Молярная масса меди примерно равна 63,5 г/моль.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) примерно равна 63 г/моль.

Исходя из уравнения, соотношение между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) составляет 3:8.

Теперь можно провести расчет:

1. Рассчитаем количество молей меди (Cu): Моли = масса / молярная масса = 5 г / 63,5 г/моль ≈ 0,079 моль.

2. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3), исходя из соотношения 3:8: Моли HNO3 = (3 / 8) * Моли Cu = (3 / 8) * 0,079 моль ≈ 0,029 моль.

3. Так как коэффициент перед азотом (II) оксидом (NO) в уравнении 2, то количество молей NO будет также равно 2 * 0,029 моль = 0,058 моль.

4. Рассчитаем массу азота (II) оксида (NO): Масса NO = моли * молярная масса = 0,058 моль * (28 г/моль) ≈ 1,624 г.

Таким образом, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью массой 5 г выделится примерно 1,624 г азота (II) оксида (NO).