Question

Для получения нитрата кальция 100 кг карбоната кальция обработали разбавленной азотной кислотой. При этом выход нитрата кальция составил 85% от теоретического. Сколько нитрата кальция было получено?

Answer 1

Ответ:

139кг

Объяснение:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

M(CaCO3)=100 кг/кмоль

n(CaCO3)=100/100=1 кмоль

n(CaCO3)=n(Ca(NO3)2=1 кмоль

M(Ca(NO3)2=164 кг/кмоль

m(Ca(NO3)2)=164х1=164 кг - теорет.выход

m(Сa(NO3)2)=0,85х164=139 кг - практич.выход

Answer 2

Давайте разберемся. Вам дано:

• Начальная масса карбоната кальция (CaCO₃): 100 кг
• Выход нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) в процентах от теоретического: 85%

Сначала найдем теоретический массовый выход нитрата кальция, исходя из массы карбоната кальция:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 14.01 г/моль (N) + 6 * 16.00 г/моль (O) = 164.09 г/моль

Сначала найдем мольную массу Ca(NO₃)₂, а затем выразим мольное соотношение между CaCO₃ и Ca(NO₃)₂:

1 моль CaCO₃ дает 1 моль Ca(NO₃)₂ 100.09 г CaCO₃ дает 164.09 г Ca(NO₃)₂

Теперь найдем теоретическую массу нитрата кальция, которую можно получить из 100 кг карбоната кальция:

Теоретическая масса Ca(NO₃)₂ = (100 кг * 164.09 г/кг) / 1000 = 16.409 кг

Следовательно, теоретический массовый выход нитрата кальция составляет 16.409 кг.

Однако вам дано, что фактический выход составил 85% от теоретического:

Фактический массовый выход Ca(NO₃)₂ = 0.85 * 16.409 кг = 13.947 кг

Таким образом, было получено примерно 13.947 кг нитрата кальция.