Question

При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка.

Объем  сероводорода  2,8 л.  Это  составляет  0,125  моль.   Масса сульфата  меди(II) в  растворе  не известна.  Но исходя из  условий  задачи  делаем  вывод,  что  количество  сульфата  меди(II) в  растворе достаточно, для   взаимодействия  со всем  количеством  сероводорода:

                     0,125 моль  0,125 моль

      СuSO4  +  H2S      =      CuS↓ +  H2SO4  

  Молярная  масса   CuS  95,6  г .  Тогда  масса  осадка ≈ 12 г

​

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какой именно соединение образуется в результате реакции между сероводородом (H₂S) и сульфатом меди (II) (CuSO₄). Затем можно вычислить массу образовавшегося осадка.

Реакция между H₂S и CuSO₄ приводит к образованию осадка сульфида меди (II):

H₂S + CuSO₄ -> CuS↓ + H₂SO₄

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H₂S соответствует 1 моль CuS.

1 моль CuS имеет молекулярную массу: Масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Масса серы (S) = 32,07 г/моль

Молекулярная масса CuS = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль = 95,62 г/моль

Теперь можно рассчитать массу CuS, образовавшегося из 2,8 л (н.у.) сероводорода. Объем газа пропорционален его количеству в молях при стандартных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,71 л. Следовательно:

Количество молей H₂S = 2,8 л / 22,71 л/моль = 0,123 моль

Масса CuS = Количество молей × Молекулярная масса = 0,123 моль × 95,62 г/моль = 11,75 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CuS составляет приблизительно 11,75 г.