Question

K 15г гоксида железа (II) добавили 136 г 50% раствора серной кислоты. Рассчитать массу образовавшейся кислой соли? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K 15 г  оксида железа (II) добавили 136 г 50% раствора серной кислоты. Рассчитать массу образовавшейся кислой соли? ​

  0,208моль   0,694 моль   0,208 моль

         FeO  +  2H2SO4   =   Fe(НSO4)2  +  H2O

Молярная  масса  оксида железа (II)  72 г/моль   и  15 г оксида железа (II)  соответствует  0,208 моль

Рассчитаем  массу  серной  кислоты в 136 г  50%  раствора  

136 × 0,5  = 68 г это  соответствует   0,694 моль.   Серная  кислота  взята  с избытком

Молярная  масса  гидросульфата железа(II) равна 250 г/моль

Масса  соли  равна    250 г/моль  ×  0,208 моль  = 52 г

Answer 2

Давайте начнем с записи химической реакции, которая происходит между гидроксидом железа(II) и серной кислотой:

Fe(OH)_2 + H_2SO_4 → FeSO_4 + 2H_2O

В данной реакции гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа(II) и воду.

Для рассчета массы образовавшейся кислой соли (FeSO_4) нам понадобится определить, какой реактив является ограничивающим. Для этого нужно определить количество вещества (в молях) каждого реагента и узнать, какой из них есть в избытке.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида железа(II) (Fe(OH)_2):

   Масса гидроксида железа(II) = 15 г Молярная масса Fe(OH)_2 = 56.85 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 89.86 г/моль

   Количество молей = масса / молярная масса = 15 г / 89.86 г/моль ≈ 0.167 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H_2SO_4):

   Масса серной кислоты = 136 г Молярная масса H_2SO_4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль

   Количество молей = масса / молярная масса = 136 г / 98.08 г/моль ≈ 1.386 моль

3. Согласно сбалансированной реакции, на образование 1 моля FeSO_4 требуется 1 моль Fe(OH)_2. Таким образом, количество молей FeSO_4, которое можно образовать, ограничивается количеством молей Fe(OH)_2.

4. Рассчитаем массу образовавшейся кислой соли (FeSO_4):

   Молярная масса FeSO_4 = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 151.91 г/моль

   Количество молей FeSO_4 = количество молей Fe(OH)_2 = 0.167 моль

   Масса = количество молей * молярная масса = 0.167 моль * 151.91 г/моль ≈ 25.37 г

Таким образом, масса образовавшейся кислой соли FeSO_4 составляет около 25.37 г.