Question

Порошок алюмінію масою 135 г взаємодіє у розплаві із сіркою масою 384 г. Обчисліть і вкажіть масу утвореної солі. Допоможіть будь ласка)))

Answer 1

Ответ:

375 гр. утвореної солі.

Объяснение:

Answer 2

Давайте спершу знайдемо хімічні реакції між алюмінієм та сіркою:

3Al + 3S → Al2S3

З реакції видно, що одна молекула алюмінію реагує з однією молекулою сірки, утворюючи одну молекулу Al2S3 (алюмінієвий сульфід).

З реакційної рівняння можна визначити, що для утворення однієї молекули Al2S3 необхідно 3 молекули алюмінію та 3 молекули сірки.

Маса однієї молекули Al2S3 = 2 * маса алюмінію + маса сірки = 2 * 27 г/моль + 32 г/моль = 86 г/моль.

Отже, маса утвореної Al2S3 при реакції повинна бути дорівнює масі сірки, оскільки сірка буде обмежуючим реагентом:

Маса Al2S3 = маса сірки = 384 г.

Таким чином, маса утвореної солі (алюмінієвого сульфіду) становитиме 384 г.