Question

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем  уравнение  реакции

                0,045 моль  0,045 моль

     BaBr2  + K2SO4  =  BaSO4↓ +  2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г.  Масса  осадка BaSO4  равна  10,54 г

Молярная  масса BaSO4  =  233,4 г/моль.  Вычислим  количество  вещества   сульфата  бария   n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная  масса  сульфата  калия  174 г/моль.

Тогда  масса  сульфата  калия  в растворе  174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь,  зная  массу  раствора  (по условию  задачи)  и массу  растворенного  вещества  найдем  массовую  долю  сульфата калия в исходном  растворе: ω (K2SO4)  =  7,83 г  :  180 г =0,0435  или 4,35%

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

Мы имеем два реагента: бромид бария (BaBr₂) и сульфат калия (K₂SO₄). При их реакции образуется осадок барий-сульфата (BaSO₄):

BaBr₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KBr

Масса полученного осадка BaSO₄ составляет 10,54 г.

Теперь нам нужно определить массовую долю сульфата калия в реакционной смеси. Для этого нам необходимо знать, сколько сульфата калия входило в исходный реагент.

Молекулярная масса K₂SO₄ = 39,10 г/моль (масса калия) * 2 + 32,07 г/моль (масса серы) + 16,00 г/моль (масса кислорода) * 4 = 174,26 г/моль

Массовая доля сульфата калия в K₂SO₄ = (2 * 39,10 г/моль) / 174,26 г/моль = 0,4483

Теперь мы можем вычислить, сколько граммов сульфата калия содержится в 180 г раствора:

Масса сульфата калия = 0,4483 * 180 г = 80,91 г

Итак, в 180 г раствора сульфата калия содержится 80,91 г сульфата калия.

Массовая доля сульфата калия в растворе = (80,91 г / 180 г) * 100% ≈ 45,06%

Таким образом, массовая доля сульфата калия в растворе составляет около 45,06%.