Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Из 39 кг бензола при нитровании было получено 61,2 кг нитробензола. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Из 39 кг бензола при нитровании было получено 61,2 кг нитробензола. Сколько

процентов это составляет от теоретически возможного выхода.

    С6Н6   +   HNO3 ( + H2SO4)  ----------->   C6H5-NO2   +  H2O

M(C6H6) = 78  г/моль                                  М(C6H5-NO2) = 123 г/моль

 39 кг  бензола   соответствуют  0,5  кмоль (читается  киломоль)

Теоретически  при 100%  выходе  можно  было  получить  0,5 кмоль нитробензола  или  61,5  кг.

 Тогда  φ вых  =   61,2 :  61,5 = 99%

Сказочный  результат  только  в плохих  учебниках  такое  бывает

Answer 2

Давайте рассчитаем процент выхода нитробензола относительно теоретически возможного выхода.

Теоретически возможный выход нитробензола можно рассчитать на основе баланса реакции нитрования бензола:

C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 78.11 г/моль Молекулярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123.11 г/моль

Молекулярная масса бензола содержит 6 углеродов и 6 водородов, а молекулярная масса нитробензола включает ещё один атом кислорода и атом азота.

Масса теоретически возможного нитробензола = масса бензола * (молекулярная масса нитробензола / молекулярная масса бензола) = 39 кг * (123.11 г/моль / 78.11 г/моль) ≈ 61.69 кг

Теперь вычислим процент выхода нитробензола относительно теоретически возможного выхода:

Процент выхода = (Фактический выход / Теоретически возможный выход) * 100 Процент выхода = (61.2 кг / 61.69 кг) * 100 ≈ 99.21%

Таким образом, выход нитробензола составляет приблизительно 99.21% от теоретически возможного выхода.