Question

какую массу меди можно восстановить когда пропустить 112 л аммиака над раскаленными оксидом меди (II)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

какую массу меди можно восстановить когда пропустить 112 л аммиака над раскаленными оксидом меди (II)

                    5 моль  7,5 моль

    3СuO  +  2NH3  =  3Cu  +  N2  +  3H2O

112 л аммиака cоответствуют  5 моль.  По  уравнению  реакции  это  соответствует  7,5  моль  меди    или  480 г меди (естественно при 100% выходе).

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между аммиаком и оксидом меди (II) выглядит следующим образом:

CuO + 2NH₃ → Cu + N₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула CuO реагирует с 2 молекулами NH₃, образуя 1 молекулу меди (Cu), а также азот (N₂) и воду (H₂O). Таким образом, соотношение между CuO и Cu составляет 1:1.

Чтобы рассчитать массу меди, восстановленной из 112 л аммиака, нужно знать концентрацию аммиака. Без этой информации невозможно точно определить массу меди. Пожалуйста, укажите концентрацию аммиака (в молях на литр) или другую необходимую информацию, чтобы я мог выполнить расчет.