Question

Масса осадка, которая образуется при взаимодействии карбоната натрия с 30 г 4%-ного раствора хлорида кальция?

Answer 1

Дано:
m р-ра (CaCl2)=30г

W(CaCl2)= 4%

Найти:
m(CaCO3)-?



Решение:

1) Записываем уравнение:

Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3

2) По формуле определяем массу вещества (W=m в-ва: m р-ра)

m в-ва(CaCl2)= 30г * 4% : 100%= 1,2 г

3)Находим количество вещества по формуле (n=m:Mr)

n(CaCl2)= 1,2 г :111 г/моль= 0,01 моль

n(CaCO3)=n(CaCl2)=0,01 моль

4)Находим массу выпавшего осадка

m(CaCO3)= 0,01 моль *100 г/ моль= 1 г


Ответ: 1 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какие химические реакции происходят между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2), а затем определить массу образующегося осадка.

1. Сначала определим, какие вещества образуются при реакции между Na2CO3 и CaCl2:

   Na2CO3 + CaCl2 -> 2 NaCl + CaCO3.

2. Теперь рассчитаем молекулярные массы соответствующих веществ:

   • Молекулярная масса Na2CO3: 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O = 2 * 23.0 + 12.0 + 3 * 16.0 = 106 г/моль.
   • Молекулярная масса CaCl2: масса Ca + 2 * масса Cl = 40.1 + 2 * 35.5 = 111 г/моль.
   • Молекулярная масса NaCl: масса Na + масса Cl = 23.0 + 35.5 = 58.5 г/моль.
   • Молекулярная масса CaCO3: масса Ca + масса C + 3 * масса O = 40.1 + 12.0 + 3 * 16.0 = 100.1 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества (в молях) CaCl2 в 30 г 4%-ного раствора:

   Масса CaCl2 = 30 г * 0.04 = 1.2 г. Количество молей CaCl2 = масса / молекулярная масса = 1.2 г / 111 г/моль ≈ 0.0108 моль.

4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCl2 образуется один моль CaCO3. Таким образом, образуется примерно 0.0108 моль CaCO3.

5. Рассчитаем массу образующегося осадка (CaCO3):

   Масса CaCO3 = количество молей * молекулярная масса = 0.0108 моль * 100.1 г/моль ≈ 1.08 г.

Итак, масса осадка (CaCO3), который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 30 г 4%-ного раствора хлорида кальция, составит около 1.08 г.