Question

2.Как с помощью воды, лакмусовой бумаги распознать соли: хлорид железа(II), нитрат лития и силикат натрия? Напишите подтверждающие реакции гидролиза 3 Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил голландских пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван. Докажите правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены распадом бертолетовой соли 2КСIО3 →2КСI + 3О2 + Q? Определите, насколько быстрее горела петарда в Голландии при10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?

Answer 1

Ответ:

Силикат натрия - соль очень слабой кислоты, подвержен гидролизу:

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH

В ионном виде: 2Na(+) = SiO3(2-) + H2O = 2Na(+) + HSiO3(-) + OH(-)

Гидролиз по аниону, среда щелочная (лакмус посинеет!)

Объяснение:

Answer 2

1. Для распознавания солей с помощью воды и лакмусовой бумаги используются свойства гидролиза солей. Гидролиз - это реакция соли с водой, приводящая к образованию кислоты и щелочи. В зависимости от характеристик ионов, образующих соль, гидролиз может быть кислотным, щелочным или нейтральным. В данном случае:

• Хлорид железа(II) (FeCl2): Гидролиз данной соли будет кислотным, так как катион Fe²⁺ образует кислоты при гидролизе. Реакция гидролиза: FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl.

• Нитрат лития (LiNO3): Гидролиз данной соли будет нейтральным, так как ионы Li⁺ и NO3⁻ не образуют кислоты или щелочи при гидролизе.

• Силикат натрия (Na2SiO3): Гидролиз данной соли будет щелочным, так как ионы Na⁺ образуют щелочи при гидролизе. Реакция гидролиза: Na2SiO3 + 2H2O -> 2NaOH + SiO2.

2. Распад бертолетовой соли (2KClO3 → 2KCl + 3O2) является экзотермическим процессом, при котором выделяется тепло (Q). В данном случае, рассказывается о вспышках петард, которые могли быть обусловлены этим процессом. Если считать, что каждая петарда использует определенное количество бертолетовой соли, то выделение тепла и газов (в том числе кислорода) может привести к вспышкам и звукам.

3. Чтобы определить, насколько быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, используем температурный коэффициент (α) реакции. Формула для вычисления изменения скорости реакции в зависимости от температуры:

ln(k2/k1) = α * (1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Так как дан температурный коэффициент α = 3, начнем вычисления:

ln(k2/k1) = 3 * (1/283 - 1/303), 283 К ≈ 10 °C, 303 К ≈ 30 °C.

Рассчитаем разницу скоростей горения:

ln(k2/k1) = 3 * (0.0035...),

k2/k1 ≈ e^(0.0105...) ≈ 1.0106...

Следовательно, петарда горела примерно на 1.06% быстрее при 10 градусах тепла, чем при 30 градусах мороза.

Пожалуйста, обратите внимание, что описанные выше рассуждения являются гипотетическими и носят учебный характер. Настоящая химическая реакция и её скорость могут зависеть от множества факторов, а описанный случай с фейерверками представляет собой вымышленную историю.