Question

Вопрос по химии, помогите пожалуйста 1. Приведите уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов (на примере железа). 2. Сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния с7.2 л хлороводорода? *3. Какова масса 7,2 л хлороводорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)3Fe + 2O2 = Fe3O4 - образуются основные оксиды, поверхность покрывается оксидной пленкой, которая может делать ее темнее

При взаимодействии с другими неметаллами образуются соли

Fe+S=FeS

При взаимодействии с кислотами (в зависимости от активности металла и концентрации к-ты) образуются соль и газ/газы.

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2

2)  Как я понимаю HCl здесь газообразный

                7,2 л                               х г

       Zn + 2HCl             =                ZnCl2 + H2

              2*22,4 л/моль                136 г/моль

m(ZnCl2) = 136*7,2/(2*22,4) =21,9 г

3)  n(HCl) = 7,2/(2*22.4) = 0,32 моль

m(HCl) = n*M = 0,32*36,5 = 11,7 г

Answer 2

Конечно, помогу с удовольствием!

1. Пример реакции железа с кислородом (окислительной реакцией): 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

   Пример реакции железа с кислотой (замещением водорода): Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

2. Уравнение реакции магния с хлороводородом: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

   Для расчета количества образующегося хлорида магния, нам нужно учитывать соотношение между магнием и хлороводородом в реакции. По уравнению видно, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями HCl. Поскольку у нас дан объем газа, то используем соотношение идеального газа:

   V = nRT/P

   где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л * атм / моль * К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

   Мы не знаем температуру и давление, но если предположить стандартные условия (0°C или 273.15 K, 1 атм), то можно выполнить приближенный расчет.

   7.2 л HCl при стандартных условиях содержат: n(HCl) = V / Vm = 7.2 / 22.71 = 0.317 моль

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния образует 1 моль MgCl2, следовательно, образуется 0.317 моль MgCl2.

   Теперь можно найти массу хлорида магния, зная его молекулярную массу (MgCl2 = 95.211 г/моль): m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.317 * 95.211 = 30.16 г.

3. Масса 7.2 л хлороводорода зависит от условий (температура и давление), но если предположить стандартные условия (0°C или 273.15 K, 1 атм), то можно использовать уравнение состояния идеального газа:

   V = nRT/P

   Раскрывая это уравнение относительно массы (m = n * M), где M - молярная масса газа (HCl = 36.461 г/моль):

   m(HCl) = (V * P) / (RT)

   Подставляя данные (V = 7.2 л, P = 1 атм, R = 0.08206 л * атм / моль * К, T = 273.15 K):

   m(HCl) = (7.2 * 1) / (0.08206 * 273.15) ≈ 0.365 г.

Обратите внимание, что результаты могут отличаться от реальных значений, если условия реакции не соответствуют стандартным условиям.