Question

сколько граммов эфира образуется при взаимодействии достаточного количества уксусной кислоты с 46г 80% го спирта?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вы не указали какой спирт, так что воспользуюсь общей формулой

m(R-OH) = 0,8*46 = 36,8 г

                      36,8 г          x г

CH3COOH + R-OH  = CH3COOR   +   H2O

                     R+17            R+59

По пропорции

x(R+17) = 36,8*(R+59)

m(CH3COOR) = 36,8*(R+59)/(R+17)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно рассмотреть реакцию эфирификации, при которой уксусная кислота (CH₃COOH) и спирт (C₂H₅OH) образуют эфир (CH₃COOC₂H₅) и воду (H₂O):

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет приблизительно 60 г/моль, а молекулярная масса спирта (C₂H₅OH) составляет примерно 46 г/моль.

Сначала найдем количество молей спирта в 46 г 80% спирта: Масса чистого спирта = 0.8 * 46 г = 36.8 г

Количество молей спирта = масса / молекулярная масса = 36.8 г / 46 г/моль ≈ 0.8 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между уксусной кислотой и спиртом, количество молей эфира, который образуется, также будет 0.8 моль.

Теперь найдем массу эфира (CH₃COOC₂H₅), используя его молекулярную массу, которая составляет приблизительно 88 г/моль:

Масса эфира = количество молей * молекулярная масса = 0.8 моль * 88 г/моль ≈ 70.4 г

Итак, при взаимодействии достаточного количества уксусной кислоты с 46 г 80% спирта образуется примерно 70.4 г эфира.