Question

Обчисліть масу кальцій карбіду необхідного для добування 4,48 л ацетилену.

Answer 1

Ответ:

12,8 г

Объяснение:

x г                                         4,48 л                      

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

64 г/моль                             22,4 л/моль

m(CaC2) = 64*4,48/22,4 = 12,8 г

Answer 2

Для цього обчислення нам знадобиться хімічна реакція добування ацетилену з кальцій карбіду:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

За реакцією, на 1 моль кальцій карбіду (CaC2) утворюється 1 моль ацетилену (C2H2).

Кількість молей ацетилену можна обчислити, поділивши об'єм на об'ємну мільйонну частку (22,4 л/моль при нормальних умовах):

Кількість молей ацетилену = об'єм / 22,4 л/моль Кількість молей ацетилену = 4,48 л / 22,4 л/моль ≈ 0,2 моль

Оскільки за реакцією 1 моль кальцій карбіду утворює 1 моль ацетилену, нам знадобиться така ж кількість молей кальцій карбіду.

Маса кальцій карбіду (CaC2) може бути знайдена за його молекулярною масою:

Молекулярна маса CaC2 = маса Ca + 2 * маса C Молекулярна маса CaC2 = 40,08 г/моль + 2 * 12,01 г/моль ≈ 64,1 г/моль

Маса кальцій карбіду = кількість молей * молекулярна маса Маса кальцій карбіду = 0,2 моль * 64,1 г/моль ≈ 12,82 г

Отже, необхідно близько 12,82 г кальцій карбіду для добування 4,48 л ацетилену.