Question

1.Натрій масою 2,3 г помістили в етанол. Обчислить об`єм (н. у.) водню, який виділився.P.S. Насчет (н. у.) - я сам не знаю що це таке, але так написано в задачі.2.Обчисліть масу кальцій карбіду, необхідного для добування 4,48 л ацетилену.

Answer 1

 1)    

                       2,3 г                              Х л

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑  (н.у - это нормальные условия)

                       46 г                            22, 4 л

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M xn

m(Na) =23 г/моль х 2 моль = 46 г

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л

Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:

2,3 г / 46 г = Х л / 22,4 л

V(H2) = 2,3 г х 22,4 л / 46 г = 1,12 л

 

2) По этой же схеме решаем и вторую задачу.

   Х г                                     4,48 л

CaC2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2

  64 г                                   22, 4 л 

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M xn

m(СaС2) =64 г/моль х 1 моль = 64 г

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л

Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:

Х г / 64 г = 4,48 л / 22,4 л

m(CaC2) = 64 г х 4,48 л / 22,4 л = 12,8 л

Answer 2

Задача 1: Об'єм водню, виділений при реакції натрію з етанолом

У цій задачі натрій реагує з етанолом, утворюючи водень і натрій етанолат. Ми хочемо обчислити об'єм водню, який виділився при цій реакції.

Спочатку, давайте розглянемо хімічну реакцію:

Na + C2H5OH -> NaC2H5O + H2

За цією реакцією, одна молекула натрію (Na) реагує з однією молекулою етанолу (C2H5OH), утворюючи одну молекулу натрію етанолату (NaC2H5O) і одну молекулу водню (H2).

Для обчислення об'єму водню, спочатку нам потрібно перевести масу натрію з грамів на молі. За атомною масою натрію (Na) 22,99 г/моль, ми можемо обчислити кількість молей натрію:

маса натрію (г) / атомна маса натрію (г/моль) = кількість молей натрію

В даному випадку, маса натрію дорівнює 2,3 г:

2,3 г / 22,99 г/моль = 0,1 моль натрію

Тепер, знаючи кількість молей натрію, ми можемо використовувати збалансовану реакційну рівняння, щоб встановити співвідношення між молекулами натрію і молекулами водню. За рівнянням, одна молекула натрію утворює одну молекулу водню:

1 моль Na = 1 моль H2

Отже, виходячи з кількості молей натрію (0,1 моль), ми знаємо, що утворюється така ж кількість молей водню:

0,1 моль Na = 0,1 моль H2

Тепер, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм водню. За ідеальним газовим законом, об'єм газу (V) прямо пропорційний кількості молей газу (n):

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу при даній температурі і тиску.

Молярний об'єм газу (Vm) можна обчислити за формулою:

Vm = V / n

Задача не надає нам температуру і тиск, тому ми не можемо точно обчислити молярний об'єм газу. Але ми можемо використати стандартні умови температури і тиску (STP), де температура становить 273,15 К і тиск становить 1 атмосферу.

За стандартних умов температури і тиску, молярний об'єм ідеального газу становить 22,4 л/моль. Таким чином, ми можемо обчислити об'єм водню, використовуючи кількість молей водню (0,1 моль) та молярний об'єм газу при STP (22,4 л/моль):

V = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Тому, об'єм водню, який виділився при реакції натрію з етанолом, становить 2,24 л.

Задача 2: Маса кальцію карбіду для добування ацетилену

У цій задачі ми хочемо обчислити масу кальцію карбіду, необхідного для добування певного об'єму ацетилену.

Спочатку, давайте розглянемо хімічну реакцію:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

За цією реакцією кальцій карбід (CaC2) реагує з водою (H2O), утворюючи гідроксид кальцію (Ca(OH)2) і ацетилен (C2H2). За реакційним рівнянням, одна молекула кальцію карбіду утворює одну молекулу ацетилену.

Для обчислення маси кальцію карбіду, ми спочатку повинні знати об'єм ацетилену (C2H2), який ми хочемо отримати. Ви зазначили, що об'єм ацетилену становить 4,48 л.

За ідеальним газовим законом, об'єм газу (V) прямо пропорційний кількості молей газу (n):

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу при даній температурі і тиску.

Молярний об'єм газу (Vm) можна обчислити за формулою:

Vm = V / n

За реакційним рівнянням, одна молекула кальцію карбіду утворює одну молекулу ацетилену. Тому, кількість молей ацетилену (n) буде такою ж, як і кількість молей кальцію карбіду.

Молярний об'єм ідеального газу становить 22,4 л/моль при стандартних умовах температури і тиску (STP).

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей ацетилену, в