Question

Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка? ​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка? ​​

  5Zn  +   12HNO3   =   5Zn(NO3)2   +  N2   +  6H2O

  Zn(0)  -2e =  Zn2+          ║ 5

 2N+5  +  10e  =  N2(0)     ║ 1

63%  раствор  азотной  кислоты   имеет  плотность 1,38 г/мл.

Тогда  40  мл  раствора  такой  кислоты   имеют  массу  40 мл  × 1,38 г/мл  =  55,2 г.     Вычислим  массу   азотной  кислоты  в  таком  растворе

   55,2 г   × 0,4  = 22,08 г  Эта  масса  азотной  кислоты  соответствует  

количеству  вещества   0,35  моль,   тогда  количество  молекулярного  азота  будет  в 12 раз  меньше  или  0,0292  моль.

Рассчитаем  объем  азота  V(N2)  =  

           22,4 л/моль  х 0,0292 моль = 0,65 л

Answer 2

Давайте начнем с балансировки реакции между азотной кислотой (HNO3) и цинком (Zn):

HNO3 + Zn -> N2O + Zn(NO3)2 + H2O

Это уравнение описывает реакцию азотной кислоты с цинком, в результате которой образуется газообразный оксид азота (N2O), нитрат цинка (Zn(NO3)2) и вода (H2O).

Теперь рассчитаем количество газообразного оксида азота (N2O), который будет образован.

Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль

Молекулярная масса газообразного оксида азота (N2O) = 28*2 + 16 = 72 г/моль

Молекулярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль

Сначала определим количество молей азотной кислоты:

Молей HNO3 = (объем * концентрация) / молекулярная масса = (40 мл * 0.63) / 63 г/моль = 0.4 моль

По уравнению реакции, на 1 моль HNO3 образуется 1 моль N2O. Следовательно, образуется 0.4 моль N2O.

Масса газообразного оксида азота (N2O) = количество молей * молекулярная масса = 0.4 моль * 72 г/моль = 28.8 г

Таким образом, при данной реакции с использованием 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка, образуется 28.8 г газообразного оксида азота (N2O).